Красный фосфор — стабильная и безопасная форма фосфора
Считается, что фосфор — это светящийся в темноте минерал, ядовитый и огнеопасный. Но это только часть правды об этом удивительном элементе. Фосфор бывает и иным, с прямо противоположными свойствами.
Что такое красный фосфор?
Фосфор может существовать в нескольких вариантах 
(аллотропических формах), которые сильно отличаются своими физическими и химическими свойствами. Причиной этого являются различия в строении. Например, кристаллическая решетка белого фосфора молекулярная, а решетка красного фосфора — атомная. Благодаря ей он медленно реагирует с другими веществами, стабилен на воздухе в обычных условиях (белый фосфор на воздухе воспламеняется). Всего у фосфора найдено более двадцати модификаций, четыре из которых стабильны (белый, красный, черный и металлический фосфор), остальные — нестабильны.
Красный фосфор представляет собой очень интересное вещество, естественный неорганический полимер с формулой (Р4)n и весьма сложной структурой из пирамидально связанных атомов.
Свойства красного фосфора в некоторой степени зависят от условий его получения. Изменяя температуру, свет и катализаторы, можно создавать виды красного фосфора с прогнозируемыми свойствами.
Первооткрывателем красного фосфора является австриец А.Шрёттер, который получил его, нагревая запаянную ампулу с белым фосфором и угарным газом при температуре +500 °С.
Свойства красного фосфора
Красный фосфор получают методом продолжительного нагревания белого фосфора при высоких температурах (250-300 °С) без доступа воздуха. Цвет вещества варьируется от пурпурно-красного до фиолетового.
Красный фосфор, в отличие от своего более известного «собрата», белого фосфора, является твердым веществом, не люминесцирует, практически ни в чем не растворим (ни в воде, ни в органических растворителях, ни в сероуглероде). Он не ядовит, самовоспламеняется на воздухе только при температуре +240-260 °С (на самом деле воспламеняется не сам красный фосфор, а его пары, которые после охлаждения превращаются в белый огнеопасный фосфор).
Плотность красного фосфора выше, чем у белого и равна 2,0 – 2,4 г/см3 (в зависимости от конкретной модификации).
На воздухе красный фосфор поглощает влагу, окисляется, превращаясь в оксид; продолжая впитывать влагу, переходит в густую фосфорную кислоту («отмокает»). Ввиду этого, реактив следует герметично укупоривать, лишая доступа к воздушной влаге. При нагревании красный фосфор не плавится, а возгоняется (испаряется). После конденсации пары вещества превращаются в белый фосфор.
Применение красного фосфора
Красный фосфор практически не токсичен и гораздо безопаснее 
в работе и хранении, чем белый фосфор. Поэтому в промышленном производстве фосфидов, фосфоросодержащих удобрений, разных производных фосфорной кислоты чаще всего используют красный фосфор.
Сам красный фосфор в основном применяется для изготовления спичек. Он входит в «тёрочную» смесь, которую наносят на коробок. Также его используют в смазочных материалах, в зажигательных составах, топливе, в производстве ламп накаливания.
Не знаете, где купить красный фосфор?
Купить красный фосфор и различные другие химреактивы можно в одном из крупнейших магазинов оборудования для лабораторий, «ПраймКемикалсГрупп». У нас доступные цены и удобная доставка по Москве и области, а квалифицированные менеджеры помогут сделать выбор.
Пиротехника
Меню навигации
Пользовательские ссылки
Информация о пользователе
фосфор
Сообщений 1 страница 30 из 236
Поделиться12008-01-06 19:23:31
Подскажите пожалуйста при какой темп-ре идет реакция 4HPO3+12C=2H2+P4+12CO 
Поделиться22008-01-06 21:08:42
Поделиться32008-01-08 15:44:14
Кстати фосфор запрещён к продаже не столько из-за огнеопасности и ядовитости,сколько из-за того, что торчки с его помощью готовят какой-то свой препарат.Используют даже спичичные коробки и хлопушки.
Поделиться42008-01-08 17:35:49
В орг. химии фосфором с HI восстанавливают спирты.
Наркоманы раньше варили с ним эфедрин, получали грязное варево со стимулирующим действием. У нас в доме жила парочка таких, потом они перешли на гераин, теперь их уже нет в этом мире.
Наркоманы, употребляющие аптечное варево живут очень не долго.
Сейчас ещё есть торчки, которые варят всякие таблетки. Колятся прям химическими отходами. Год-два кайфа, потом на тот свет.
Поделиться52008-01-08 19:28:53
у нас весь город таких :ph34r:
кст. если я его достану(вы поняли гдеupps*&), то что с него могу получить?
Отредактировано Atheist (2008-01-08 19:55:03)
Поделиться62008-01-10 05:35:17
Поделиться72008-01-10 07:52:02
Поделиться82008-01-17 23:06:59
Если у когото есть другие рецепты,то выкладывайте.Заранее спасибо
Поделиться92008-02-04 22:18:33
вчера добавил к фосфору раство спиртового йода, смесь протряс, и поставил на сушку, образовался красный осадок на дне пробирки. Что это, и какой опасностью может этот осадок обладать ( зная реакцию NI3). Подскажите срочно, по возможности более точным ответом!
Поделиться102008-02-05 06:53:18
Отредактировано judas (2008-02-05 06:56:34)
Поделиться112008-02-05 10:07:23
Поделиться122008-02-05 10:45:42
Я слышал что соеденения йода с неметаллами в некой мере взрывоопасны, вот я думаю теперь че делать?
Поделиться132008-02-06 11:28:16
Я слышал что соеденения йода с неметаллами в некой мере взрывоопасны, вот я думаю теперь че делать?
Поделиться142008-02-08 19:42:11
В иодной настойке же присутствует вода?Если да,то это не PJ3,потому что он гидролизуеться водой PJ3+H2O=H3PO3+HJ.Ето лаб.способ получения HJ.
Поделиться152008-02-08 21:15:25
В иодной настойке же присутствует вода?Если да,то это не PJ3,потому что он гидролизуеться водой PJ3+H2O=H3PO3+HJ.Ето лаб.способ получения HJ.
это не лаб.способ получения HJ это наркоманский способ присоединения водорода к эфу &)
Поделиться162008-02-08 21:38:32
Кароче так, я взял йодную настойку 5% добавил к ней (на глаз) равное кол-во фосфора, и получилась на дне пробирки, красная байда. Что это такое?
Поделиться172008-02-10 21:23:55
Кароче так, я взял йодную настойку 5% добавил к ней (на глаз) равное кол-во фосфора, и получилась на дне пробирки, красная байда. Что это такое?
1) что ты этим опытом хотел получить?
2) мешая реактивы наобум можно либо отравиться либо подорваться, смысл тратить достаточно редкий реактив, если ничего конкретного не хочеш получить.
По теме, иодистый фосфор должен получиться, но нах он тебе? Если пропорции непрощитаны то еще + фосфор
Поделиться182008-02-26 23:26:01
LANXESS создает антипирены без красного фосфора
01.03.2019 Андрей Баженов
Применение красного фосфора в антипиренах является проверенным и весьма надежным решением для достижения термопластами высоких показателей огнестойкости.
Однако, учитывая наблюдаемый на мировом рынке рост цен на данный компонент и постоянный рост спроса на высокотехнологичные и безопасные пластики со стороны конечных потребителей производители соответствующих материалов прилагают большие усилия к поиску альтернативных решений.
Сегодня, в рамках данного материала, мы расскажем об успехах в этом направлении одного из отраслевых лидеров в вопросе разработки и серийного производства антипиренов – компании LANXESS AG.
Замена красного фосфора сделает антипирены доступнее
В частности, концерн специальной химии LANXESS разрабатывает делает ставку на такие полимерные материалы, как полиамид 6 и полиамид 66, в которых сопротивление возгоранию достигается иными методами, не предполагающими использования красного фосфора.
Тут следует напомнить, что концерн уделяет особенное внимание такому направлению, как разработка и производство антипиренов. Буквально в конце минувшего года мы уже рассказывали о том, что LANXESS планирует за период до 2021 года инвестировать в производство антипиренов €200 млн.
Возвращаясь к теме замены красного фосфора при производстве антипиренов, приводим мнение Александра Радека, сотрудника подразделения High Performance Materials концерна LANXESS:
Наша линейка продукции включает в себя различные компаунды с безгалогеновыми антипиреновыми добавками, которые при этом отличаются аналогичными показателями огнестойкости, как и в случае с красным фосфором, а в некоторых случаях даже превосходят традиционные материалы по своим характеристикам. Компаунды на основе полиамида 6, в частности, отличаются превосходным соотношением цена-качество.
Новые антипирены LANXESS: не только экономично, но и практично!
Также следует заметить, что помимо экономического фактора, выраженного в снижении себестоимости конечных изделий благодаря использованию антипиренов без красного фосфора в своей структуре, есть еще и весьма важный фактор, суть которого сводится к тому, что новые материалы от LANXESS обладают и весьма привлекательными и физико-механическими потребительскими свойствами.
В частности, речь идет о том, что новые материалы, утверждают разработчики LANXESS, позволяют придать конечному изделию любой цвет, в том числе и светлых оттенков, что, по мнению экспертов, будет весьма востребовано в дизайне соответствующих изделий.
Но и это еще не все. Новые материалы-антипирены на основе полиамидов 6 и 66 относятся более лояльно к металлическим элементам, которые, в процессе создания той или иной конструкции или изделия, менее подвержены коррозии.
Более того, использование новых компаундов LANXESS позволяет получать материалы с меньшей электрической проводимостью и повышенной стойкостью к образованию токопроводящих следов, а сама работа с такими антипиренами является более предпочтительной и с точки зрения безопасности труда.
Справка: LANXESS AG
Lanxess Aktiengesellschaft (LANXESS AG) – это специализированная химическая компания, базирующаяся в Кельне, Германия. Компания была основана в 2004 году в результате выделения из состава Bayer AG ее подразделений промышленной химии и производства полимеров.
Как сделать фосфор
#1 
MrNosferato11
MrNosferato11 С самых ранних лет многим из нас на глаза часто попадались различные игрушки, некоторые из которых обладали «волшебной» силой свечения в темноте. С возрастом мы стали понимать многие истины, одной из которых явилось открытие, что то волшебное сияние — это не что иное, как белый фосфор.
Сегодня же многие из нас имеют высшее образование, но тот детский азарт еще не прошел и в сочетании с нашей любознательностью появляется желание сделать фосфор самостоятельно. Но вся беда в том, что подобными делами занимаются крупные предприятия, которые обладают специальным оборудованием. Получают его из фосфата кальция техническим путем.
Но после этих строчек вряд ли в человеческом сознании угаснет ярое желание сделать фосфор самостоятельно без прогулок на подобный завод. Что же, мы поможем вам в данном начинании, но будьте предельно осторожны в процессе его создания.
Итак, мы приступаем к «подпольному» производству этого волшебного сияния. На сегодняшний день мы обладаем информацией о двух способах производства этого элемента у себя дома. И начнем мы с наиболее простого и быстрого.
Нам понадобится железная банка из-под зеленого горошка или оливок, уголь для шашлыков, немного песка и человеческая моча.
Итак, берем эту железную «посуду» и отправляемся с ней в туалет, чтобы в итоге там оказался жидкий продукт человеческих отходов желтого цвета. Переусердствовать не стоит и объем стоит сохранить тот же, что отправляется на анализы в поликлинику.
Затем в банку мы добавляем песка в таком количестве, чтобы моча полностью растворилась в нем. Затем засыпаем уголь и тщательно все размешиваем.
Ну, а теперь у нас остался последний шаг — эту смесь нам необходимо поместить в печку или в камин. В общем, главное правило, чтобы сохранялась высокая температура кипения.
После этого вы достаете железную банку и устремляете взгляд на ее дно, где должен появиться белый осадок, который и является полноценным белым фосфором. Что же вы в дальнейшем собираетесь с ним делать — это ваше дело, но не забывайте, что он ядовит.
Кроме того получить фосфор можно и другим способом. Но он, к сожалению, слишком тяжел в техническом плане выполнения. Фосфор можно получить из спичечных коробков, но в комплект к ним придется взять соляную кислоту, доступ к которой, имеется далеко не у каждого человека. А посему, если вам так не терпится создать фосфор самостоятельно, то возвращайтесь к простому способу. Желаем вам удачи!
Фосфор. Химия фосфора и его соединений
Фосфор
Положение в периодической системе химических элементов
Фосфор расположен в главной подгруппе V группы (или в 15 группе в современной форме ПСХЭ) и в третьем периоде периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева.
Электронное строение фосфора
Электронная конфигурация фосфора в основном состоянии :
Атом фосфора содержит на внешнем энергетическом уровне 3 неспаренных электрона и одну неподеленную электронную пару в основном энергетическом состоянии. Следовательно, атом фосфора может образовывать 3 связи по обменному механизму. Однако, в отличие от азота, за счет вакантной 3d орбитали атом фосфора может переходить в возбужденное энергетическое состояние.
Электронная конфигурация фосфора в возбужденном состоянии:
При этом один электрон из неподеленной электронной пары на 3s-орбитали переходит на переходит на 3d-орбиталь. Для атома фосфора в возбужденном энергетическом состоянии характерна валентность V.
Таким образом, максимальная валентность фосфора в соединениях равна V (в отличие от азота). Также характерная валентность фосфора в соединениях — III.
Физические свойства и нахождение в природе
Фосфор образует различные простые вещества (аллотропные модификации).
Белый фосфор — это вещество состава P4. Мягкий, бесцветный, ядовитый, имеет характерный чесночный запах. Молекулярная кристаллическая решетка, а следовательно, невысокая температура плавления (44°С), высокая летучесть. Очень реакционно способен, самовоспламеняется на воздухе.
Покрытие бумаги раствором белого фосфора в сероуглероде. Спустя некоторое время, когда сероуглерод испаряется, фосфор воспламеняет бумагу (процесс лег в основу различных фокусов с самовозгоранием или получением огня из ничего):
Белый фосфор можно расплавить в ёмкости с тёплой водой, поскольку он имеет температуру плавления в 44,15 °C.
Черный фосфор – то наиболее стабильная термодинамически и химически наименее активная форма элементарного фосфора. Чёрный фосфор — это чёрное вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит, полностью нерастворимое в воде или органических растворителях.
В природе фосфор встречается только в виде соединений. В основном это апатиты (например, Ca3(PO4)2), фосфориты и др. Фосфор входит в состав важнейших биологических соединений —фосфолипидов.
Соединения фосфора
Типичные соединения фосфора:
| Степень окисления | Типичные соединения |
| +5 | оксид фосфора (V) P2O5 ортофосфорная кислота H3PO4 метафосфорная кислота HPO3 Галогенангидриды: PОCl3, PCl5 |
| +3 | Оксид фосфора (III) P2O3 Галогенангидриды: PCl3 |
| +1 | Фосфорноватистая кислота H3PO2 Соли фосфорноватистой кислоты — гипофосфиты: MeH2PO2 |
| -3 | Фосфин PH3 Фосфиды металлов MeP |
Способы получения фосфора
4HPO3 + 10C → P4 + 2H2O + 10 CO
3. Красный и черный фосфор получают из белого фосфора.
Химические свойства фосфора
При нормальных условиях фосфор довольно химически активен.
1.1. При взаимодействии с кислородом воздуха образу
ются оксиды – ангидриды соответствующих кислот :
Горение белого фосфора:
Горение красного фосфора:
1.2. При взаимодействии фосфора с галогенами образуются галогениды с общей формулой PHal3 и PHal5:
Фосфор реагирует с бромом:
1.3. При взаимодействии фосфора с серой образуются сульфиды:
1.4. При взаимодействии с металлами фосфор проявляет свойства окислителя, продукты реакции называют фосфидами.
Еще пример : натрий взаимодействует с фосфором с образованием фосфида натрия:
P + 3Na → Na3P
1.5. С водородом фосфор непосредственно не взаимодействует.
2. Со сложными веществами фосфор реагирует, проявляя окислительные и восстановительные свойства. Фосфор диспропорционирует при взаимодействии с некоторыми веществами.
2.1. При взаимодействии с окислителями фосфор окисляется до оксида фосфора (V) или до фосфорной кислоты.
Серная кислота также окисляет фосфор:
Реакция красного фосфора с бертолетовой солью. Этот процесс заложен в принципе возгорания спички при трении её о шершавую поверхность коробка.
2.2. При растворении в щелочах фосфор диспропорционирует до гипофосфита и фосфина.
Или с гидроксидом кальция:
Фосфин
Строение молекулы и физические свойства
Фосфин PH3 – это бинарное соединение водорода с фосфором, относится к летучим водородным соединениям. Следовательно, фосфин газ, с неприятным запахом, бесцветный, мало растворимый в воде, химически нестойкий и ядовитый. Водородные связи между молекулами фосфина не образуются. В твердом состоянии имеет молекулярную кристаллическую решетку.
Способы получения фосфина
В лаборатории фосфин получают водным или кислотным гидролизом фосфидов – бинарных соединений фосфора и металлов.
Еще один лабораторный способ получения фосфина – диспропорционирование фосфора в щелочах.
Химические свойства фосфина
Соли фосфония неустойчивые, легко гидролизуются.
3. Как сильный восстановитель, фосфин легко окисляется под действием окислителей.
Серная кислота также окисляет фосфин:
С фосфином также реагируют другие соединения фосфора, с более высокими степенями окисления фосфора.
2PH3 + 2PCl3 → 4P + 6HCl
Фосфиды
Способы получения фосфидов
Фосфор взаимодействует с натрием:
P + 3Na → Na3P
Химические свойства фосфидов
1. Фосфиды легко разлагаются водой или кислотами с образованием фосфина.
Фосфид магния разлагается соляной кислотой:
Оксиды фосфора
| Оксиды азота | Цвет | Фаза | Характер оксида |
| P2O3 Оксид фосфора (III), фосфористый ангидрид | белый | твердый | кислотный |
| P2O5 Оксид фосфора(V), фосфорный ангидрид | белый | твердый | кислотный |
Оксид фосфора (III)
Получить оксид фосфора (III) можно окислением фосфора при недостатке кислорода :
Химические свойства оксида фосфора (III):
Оксид фосфора (III) очень ядовит и неустойчив. Для P2O3 (P4O6) характерны два типа реакций.
1. Поскольку фосфор в оксиде фосфора (III) проявляет промежуточную степень окисления, то он принимает участие в окислительно-восстановительных процессах, повышая либо понижая степень окисления атома фосфора. Характерны для P2O3 реакции диспропорционирования.
2. При взаимодействии с окислителями P2O3 проявляет свойства восстановителя.
3. С другой стороны Р2О3 проявляет свойства кислотного оксида (ангидрид фосфористой кислоты), взаимодействуя с водой с образованием фосфористой кислоты:
а со щелочами – с образованием солей (фосфитов):
Оксид фосфора (V)
Оксид фосфора (V) – это кислотный оксид. В нормальных условиях образует белые кристаллы. В парах состоит из молекул P4О10. Очень гигроскопичен (используется как осушитель газов и жидкостей).
Способы получения. Оксид фосфора (V) получают сжиганием фосфора в избытке кислорода.
Химические свойства.
1. Оксид фосфора (V) – очень гигроскопичное вещество, которое используется для осушения газов. Обладая высоким сродством к воде, оксид фосфора (V) дегидратирует до ангидридов неорганические и органические кислоты.
В зависимости от количества воды и от других условий образуются мета-фосфорная, орто-фосфорная или пиро-фосфорная кислота:
Видеоопыт взаимодействия оксида фосфора с водой можно посмотреть здесь.
Еще пример : оксид фосфора взаимодействует с оксидом бария (при сплавлении):
Фосфорная кислота
Строение молекулы и физические свойства
Фосфор в степени окисления +5 образует несколько кислот: орто-фосфорную H3PO4, мета-фосфорную HPO3, пиро-фосфорную H4P2O7.
Фосфорная кислота H3PO4 – это кислота средней силы, трехосновная, прочная и нелетучая. При обычных условиях фосфорная кислота – твердое вещество, хорошо растворимое в воде и гигроскопичное.
Валентность фосфора в фосфорной кислоте равна V.
При температуре выше +213 °C орто-фосфорная кислота переходит в пирофосфорную H4P2O7.
При взаимодействии высшего оксида фосфора с водой на холоде образуется метафосфорная кислота HPO3, представляющая собой прозрачную стекловидную массу.
Способы получения
Наибольшее практическое значение из фосфорных кислот имеет орто-фосфорная кислота.
1. Получить орто-фосфорную кислоту можно взаимодействием оксида фосфора (V) с водой:
Промышленный способ получения фосфорной кислоты обработка фосфорита концентрированной серной кислотой:
3. Фосфорную кислоту также можно получить жестким окислением соединений фосфора в водном растворе в присутствии кислот.
Химические свойства
1. Фосфорная кислота частично и ступенчато диссоциирует в водном растворе.
HPO4 2– ⇄ H + + PO4 3–
2. Фосфорная кислота реагирует с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами и амфотерными гидроксидами.
Еще пример : при взаимодействии фосфорной кислоты с гидроксидом калия образуются фосфаты, гидрофосфаты или дигидрофосфаты:
3. Фосфорная кислота вытесняет более слабые кислоты из их солей (карбонатов, сульфидов и др.). Также фосфорная кислота вступает в обменные реакции с солями.
4. При нагревании H3PO4 до 200°С происходит отщепление от нее молекулы воды с образованием пирофосфорной кислоты H2P2O7:
5. Фосфорная кислота взаимодействует с металлами, которые расположены в ряду активности металлов до водорода. При этом образуются соль и водород.
Фосфорная кислота взаимодействует также с аммиаком с образованием солей аммония:
7. Качественная реакция на фосфат-ионы и фосфорную кислоту — взаимодействие с нитратом серебра. При этом образуется ярко-желтый осадок фосфата серебра:
Видеоопыт взаимодействия фосфата натрия и нитрата серебра в растворе (качественная реакция на фосфат-ион) можно посмотреть здесь.
Фосфористая кислота
Фосфористая кислота H3PO3 — это двухосновная кислородсодержащая кислота. При нормальных условиях бесцветное кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде.
Валентность фосфора в фосфористой кислота равна V, а степень окисления +3.
Получение фосфористой кислоты.
Фосфористую кислоту можно получить гидролизом галогенидов фосфора (III).
Фосфористую кислоту можно получить также взаимодействием оксида фосфора (III) с водой:
Химические свойства.
1. Фосфористая кислота H3PO3 в водном растворе — двухосновная кислота средней силы. Взаимодействует с основаниями с образованием солей-фосфитов.
Еще пример : фосфористая кислота окисляется соединениями ртути (II):
Соли фосфорной кислоты — фосфаты
Фосфорная кислота образует разные типы солей: средние – фосфаты, кислые – гидрофосфаты, дигидрофосфаты.
1. Качественная реакция на фосфаты — взаимодействие с нитратом серебра. При этом образуется желтый осадок фосфата серебра.
2. Нерастворимые фосфаты растворяются под действием сильных кислот, либо под действием фосфорной кислоты.
Фосфат кальция растворяется под действием серной кислоты:
3. За счет фосфора со степенью окисления +5 фосфаты проявляют слабые окислительные свойства и могут взаимодействовать с восстановителями.
Фосфат кальция также восстанавливается алюминием при сплавлении:
Под действием едкого кали гидрофосфат калия образует более среднюю соль — фосфат калия: